Tabel Periodik Unsur Kimia : Pengertian, Keterangan Unsur dan Cara Membacanya

Posted on
5 (100%) 1 vote[s]

Pengertian, Keterangan dan Cara Membaca Tabel Periodik Unsur Kimia

Tabel Periodik – Sebelum membahas tabel periodik secara lengkap, mari kita bahas tentang unsur kimia terlebih dahulu. Unsur kimia adalah zat kimia yang tak dapat diubah lagi menjadi zat yang kecil, atau bisa juga diartikan sebagai zat yang tidak bisa dibagi lagi jika menggunakan metode kimia yang biasanya.

Tabel Periodik Unsur Kimia

Hingga saat ini diketahui bahwa di dalam ilmu kimia terdapat jumlah unsur kimia di dunia, dengan total 118 unsur. Yang nantinya bisa anda lihat pada gambar tabel periodik unsur kimia dengan lengkap yang diakui juga secara internasional. Tetapi tidak menutup kemungkinan bila di masa yang akan datang akan ditemukan unsur yang baru.

Pengertian Tabel Periodik

Tabel periodik adalah tabel yang menampilkan unsur-unsur kimia, yang dimana unsur tersebut disusun berdasar pada nomor atom yaitu jumlah proton yang ada di dalam inti atom, konfigurasi elektron, dan keberulangan sifat kimia.

Tabel periodik ini juga dibagi menjadi empat blok yang pertama blok -s, -p, -d, dan –f. tetapi pada umumnya di dalam satu periode atau garis, di sebelah kiri yang sifatnya logam, dan di sebelah kanan sifatnya non logam.

Ciri pada unsur logam :

  • Kerapatan pada unsurnya tinggi
  • Unsur bersifat konduktor
  • Padat (dapat dibentuk/ditempa)
Baca Juga :   13 Sifat Fisika dan Kimia Suatu Zat serta Contohnya Lengkap

Ciri pada unsur non logam :

  • Kerapatan pada unsurnya rendah
  • Unsur bersifat isolator
  • Rapuh

Tabel Periodik

Keterangan :

  1. Pada contoh gambar tersebut di atas, baris pada tabel disebut periode dan kolom disebut dengan golongan.
  2. Gambar tersebut menunjukkan 6 golongan atau kolom yang memiliki nama selain nomor. Contohnya yaitu unsur golongan 17 yaitu halogen, dan golongan 18 yaitu gas mulia.
  3. Tabel periodik juga bisa digunakan untuk menurunkan hubungan diantara sifat dan unsur, yang memperkirakan sifat unsur yang baru yang belum ditemukan.
  4. Tabel periodik juga memberikan kerangka kerja dalam melakukan analisis atas perilaku kimia, serta banyak digunakan di dalam bidang kimia dan ilmu-ilmu lainnya.

Keterangan Unsur Kimia di Tabel Periodik

No atomUnsur KimiaSimbol
1hidrogenH
2heliumHe
3lithiumLi
4berylliumBe
5boronB
6carbonC
7nitrogenN
8oxygenO
9fluorineF
10neonNe
11sodiumNa
12magnesiumMg
13aluminumAl
14siliconSi
15phosphorusP
16sulfurS
17chlorineCl
18argonAr
19potassiumK
20calciumCa
21scandiumSc
22titaniumTi
23vanadiumV
24chromiumCr
25manganeseMn
26ironFe
27cobaltCo
28nickelNi
29copperCu
30zincZn
31galliumGa
32germaniumGe
33arsenicAs
34seleniumSe
35bromineBr
36kryptonKr
37rubidiumRb
38strontiumSr
39yttriumY
40zirconiumZr
41niobiumNb
42molybdenumMo
43technetiumTc
44rutheniumRu
45rhodiumRh
46palladiumPd
47silverAg
48cadmiumCd
49indiumIn
50tinSn
51antimonySb
52telluriumTe
53iodineI
54xenonXe
55cesiumCs
56bariumBa
57lanthanumLa
58ceriumCe
59praseodymiumPr
60neodymiumNd
61promethiumPm
62samariumSm
63europiumEu
64gadoliniumGd
65terbiumTb
66dysprosiumDy
67holmiumHo
68erbiumEr
69thuliumTm
70ytterbiumYb
71lutetiumLu
72hafniumHf
73tantalumTa
74tungstenW
75rheniumRe
76osmiumOs
77iridiumIr
78platinumPt
79goldAu
80mercuryHg
81thalliumTl
82leadPb
83bismuthBi
84poloniumPo
85astatineAt
86radonRn
87franciumFr
88radiumRa
89actiniumAc
90thoriumTh
91protactiniumPa
92uraniumU
93neptuniumNp
94plutoniumPu
95americiumAm
96curiumCm
97berkeliumBk
98californiumCf
99einsteiniumEs
100fermiumFm
101mendeleviumMd
102nobeliumNo
103lawrenciumLr
104rutherfordiumRf
105dubniumDb
106seaborgiumSg
107BohriumBh
108HassiumHs
109meitneriumMt
110DarmstadtiumDs
111RoentgeniumRg
112CoperniciumCn
113UnuntriumUut
114UnunquadiumUuq
115UnunpentiumUup
116UnunhexiumUuh
117UnunseptiumUus
118UnunoctiumUuo
Baca Juga :   Pengertian Materi Dalam Kimia Beserta Wujud Dan Contohnya Lengkap

 

Cara Membaca Tabel Periodik

Penjelasan dari gambar tersebut di atas yaitu Mg yang merupakan suatu lambang dari unsur Magnesium, dan di unsur tersebut mempunyai nomor atom 12 dengan nomor massa 24.035.

Unsur Yang Ada Di Dalam Tabel Periodik

Golongan IA (Logam Alkali)

Untuk golongan IA ini seluruh logam termasuk ke dalam logam lunak, yang kira-kira sekeras karet penghapus. Serta bisa diiris dengan menggunakan pisau dan ringan massa jenisnya yaitu li, Na, dan K semua nya kurang dari 1 g/cm3.

Golongan IIA ( Logam Akali Tanah )

Logam alkali tanah atau yang biasa disingkat dengan IIA tergolong dalam logam yang aktif, namun kereaktifannya masih kurang bila dibandingkan dengan logam alkali satu periode. Serta hanya dapat dibakar di udara jika dipanaskan saja, kecuali dengan berelium karena logam alkali tanah yang hanya larut di dalam air. Serta digunakan sebagai obat magh untuk kesehatan.

Golongan VIIA ( Halogen )

Golongan dari VIIA ini merupakan kelompok unsur non logam yang sangat reaktif. Karena hal itu berhubungan dengan elektron valensinya yang jumlahnya 7, sehingga hanya membutuhkan tambahan 1 elektron saja dalam mencapai konfigurasi yang stabil seperti misalnya gas mulia.

Golongan VIIIA ( Gas Mulia )

Kemudian unsur golongan VIIIA, yaitu helium, Neon, Argon, Kripton, Xenon, serta sangat sulit dalam bereaksi dengan unsur yang lainnya. Yang di dalamnya tidak ditemukan satu pun senyawa yang alami, dari unsur-unsurnya.

Golongan B ( Unsur Transisi )

Kemudian unsur pada transisi yang merupakan unsur yang ada di bagian tengah sistem periodik, yaitu unsur golongan tambahan atau golongan B.

Seluruh unsur dari nomor atom 1 atau hidrogen sampai 118 atau oganesson, sudah ditemukan dengan penambahan terbaru yaitu nihonium, moscovium, tennessine, dan oganesson. Yang juga sudah dikonfirmasi oleh International Union of Pure and Applied Chemistry ( IUPAC ) pada tanggal 30 Desember 2015 dan secara resmi telah diberi nama pada tanggal 28 November 2016, mereka menyelesaikan 7 baris pertama Tabel periodik.

Baca Juga :   Pengertian Bejana Berhubungan Serta Fungsi dan Rumus Serta Contohnya Lengkap

94 unsur pertama diperoleh dengan cara alami, walaupun beberapa ditemukan di dalam jumlah renik dan disintesis di dalam laboratorium sebelum ditemukannya unsur alam. Unsurnya dimulai dari nomor atom 95 hingga 118, yaitu unsur sintetis yang dibuat di laboratorium.

Bukti menunjukkan bahwa unsur dari nomor 95-100 ditemukan di alam, namun sekarang sudah tidak dijumpai lagi. Sintesis unsur dengan nomor atom yang lebih besar, masih terus dikembangkan. Sejumlah radionuklida sintetis atau unsur yang ada di alam, sudah diproduksi di laboratorium.

Demikian penjelasan lengkap mengenai tabel periodik unsur kimia. Semoga dapat menambah wawasan anda, dan memudahkan anda dalam membaca tabel periodik dengan tepat.

Baca Juga :